由圖9.2可(ke)以看出在不同條件下電化學腐蝕的四種狀態(tai)：

  第一種狀(zhuang)態（圖(tu)9.2①）是(shi)陽極電位(wei)Ea和陰極電位(wei)E。僅有一個交點(dian)A，即僅有一個穩(wen)定(ding)態E。不超過初始鈍化電位(wei)Ep，此時金屬處(chu)于活化狀(zhuang)態，腐(fu)蝕(shi)電流(liu)強度(du)較大，因而(er)腐(fu)蝕(shi)速(su)率較大。鐵(tie)在稀硫酸中的腐(fu)蝕(shi)是(shi)一個典(dian)型的例(li)子。

  第二種狀態（圖9.2②）是Ea和E。有三個交點B、C、D，C點是不穩定的，B點和D點的狀態是相對穩定的，即金屬可以處于鈍化狀態，也可以處于活化狀態，這種鈍化狀態可以因為其他偶然因素而被破壞，從而使金屬或合金處于活化狀態，出現活化-鈍化頻繁交替的震蕩現象。18Cr-8Ni奧氏體(ti)不銹鋼（簡稱18-8不銹鋼）在含氧化劑的硫酸介質中即屬于這種情況。

  第三(san)種狀(zhuang)態（圖9.2③）是(shi)E。和E。交于E點，只有(you)一個鈍(dun)化穩定電(dian)位，這表明金屬(shu)或合金只在鈍(dun)化狀(zhuang)態是(shi)穩定的(de)，它能夠自(zi)動鈍(dun)化，此時的(de)腐蝕(shi)速率很小。不(bu)銹鋼(gang)在硝酸中便是(shi)這種情況(kuang)。

  第四種(zhong)狀(zhuang)態（圖9.2④）是(shi)E。和E。交于(yu)F，處于(yu)過鈍化(hua)區，Er超過了(le)過鈍化(hua)電位Er，金屬處于(yu)過鈍化(hua)狀(zhuang)態，有較高(gao)的腐(fu)蝕速(su)率。鉻不銹(xiu)鋼在濃(nong)縮硝酸中(zhong)就會(hui)產生過鈍化(hua)。

  不(bu)銹鋼只有在(zai)第三(san)種狀(zhuang)態(tai)，即(ji)處于鈍化狀(zhuang)態(tai)，才是耐(nai)腐蝕的。