根據電化學腐蝕原理，腐蝕過程中產生的電流大小可以代表腐蝕速率。由于陽極極化和陰極極化使腐蝕電池電位減小，從而降低腐蝕速率。產生陽極極化的主要原因是在腐蝕過程中，當溶液中有氧化劑時，在陽極表面產生了保護性的氧化膜，使金屬鈍化。其電位正移可達0.2～2V，可使腐蝕速率降低幾個數量級。

 工(gong)業上廣泛應(ying)用(yong)的(de)鐵(tie)、鉻、鎳、鈦及其合(he)金(jin)的(de)活(huo)化(hua)(hua)(hua)-鈍(dun)化(hua)(hua)(hua)曲(qu)(qu)線具(ju)有(you)特殊的(de)形式，它們的(de)活(huo)化(hua)(hua)(hua)-鈍(dun)化(hua)(hua)(hua)轉變的(de)陽極(ji)(ji)極(ji)(ji)化(hua)(hua)(hua)曲(qu)(qu)線如圖9.1所示。圖中有(you)三個不(bu)同電化(hua)(hua)(hua)學行為區(qu)(qu)域：活(huo)化(hua)(hua)(hua)區(qu)(qu)A、鈍(dun)化(hua)(hua)(hua)區(qu)(qu)P和(he)過(guo)鈍(dun)化(hua)(hua)(hua)區(qu)(qu)T。由于極(ji)(ji)化(hua)(hua)(hua)的(de)作用(yong)，隨著腐(fu)蝕電流(liu)強度(du)的(de)增(zeng)加(jia)，陽極(ji)(ji)電位E。升高，當陽極(ji)(ji)極(ji)(ji)化(hua)(hua)(hua)曲(qu)(qu)線達到最(zui)(zui)大(da)(da)值，相(xiang)應(ying)電極(ji)(ji)電位為Ep，電流(liu)強度(du)為Ip時，產生(sheng)了陽極(ji)(ji)鈍(dun)化(hua)(hua)(hua)，陽極(ji)(ji)過(guo)程受到極(ji)(ji)大(da)(da)障(zhang)礙，此時電流(liu)強度(du)突然下降(jiang)到最(zui)(zui)小值I最(zui)(zui)小，Ep稱為初(chu)始鈍(dun)化(hua)(hua)(hua)電位，Ip稱為臨(lin)界電流(liu)強度(du)。在很寬的(de)陽極(ji)(ji)電位范圍內極(ji)(ji)化(hua)(hua)(hua)時，一直保(bao)持I最(zui)(zui)小的(de)腐(fu)蝕電流(liu)強度(du)，此時腐(fu)蝕速率大(da)(da)大(da)(da)降(jiang)低，陽極(ji)(ji)處于鈍(dun)化(hua)(hua)(hua)區(qu)(qu)P。

 陽(yang)極電位超過Er后，腐(fu)蝕電流又(you)增(zeng)加，這種現象稱為(wei)過鈍化。ET稱為(wei)過鈍化電位，陽(yang)極處于過鈍化區T，此時金屬(shu)的腐(fu)蝕速(su)率又(you)增(zeng)加。

 根據具有活化(hua)-鈍化(hua)轉變的金(jin)(jin)(jin)屬或合金(jin)(jin)(jin)的陽極極化(hua)曲(qu)線(xian)和陰極極化(hua)曲(qu)線(xian)的相對位置(zhi)，可以分析該金(jin)(jin)(jin)屬和合金(jin)(jin)(jin)鈍化(hua)狀(zhuang)態的穩定(ding)性。